geometria moleculară CO2
aranjamentul structural tridimensional al diferiților atomi dintr-o moleculă este numit Geometrie moleculară. Există diferite tipuri de formațiuni de structură moleculară în funcție de numărul de legături covalente. Teoria VSEPR, care înseamnă, de asemenea, teoria repulsiei perechilor de electroni de valență, este utilizată pentru a decide structura geometrică a moleculei date.
cum se utilizează teoria VSEPR în geometria moleculară?,
conform teoriei VSEPR numărul de electroni de valență de pe atomul central decide structura moleculară a compusului. Atomul central poate forma perechi de legături sau perechi singuratice cu electronii de valență. Perechile de legături se formează atunci când atomul central împarte electronii cu un alt atom. Perechea singuratică sunt electronii care aparțin atomului central dintr-o moleculă și nu sunt împărțiți cu niciun alt atom. Perechi Lone sunt, de asemenea, numit ca non-lipirea pereche de electroni. Iată cum poate fi calculat numărul de perechi de obligațiuni și perechi singure pentru un atom dat.,
Numărul de lipire electroni = (Total posibil valence shell electroni) – (Valence shell electronii din atom)
Numărul de non-lipire electroni = (Total posibil valence shell electroni) – 2 x (numărul de lipire electroni)
Folosind formulele pentru găsirea de lipire și non-aderenta electroni pentru unii atomi:
Conform tabelului menționat mai sus, aici este modul în care atomii va arata asa:
în Funcție de numărul de lipire perechi și singuratic perechi de geometrie moleculară de atomi poate fi prezis., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:
| Bonding Electron pairs | Lone pairs | Shape of the Molecule | Angle |
| 2 | 0 | Linear | 1800 |
| 3 | 0 | Trigonal Planar | 1200 |
| 2 | 1 | Bent | 1200 |
| 4 | 0 | Tetrahedral | 109.,50 |
| 3 | 1 | Trigonal Pyramidal | < 109.50 |
| 2 | 2 | Bent | <109.50 |
| 5 | 0 | Trigonal Bipyramid | 900, 1200, 1800.,d> |
| 3 | 2 | T-Shaped | 900, 1800 |
| 2 | 3 | Linear | 1800 |
| 6 | 0 | Octahedral | 900, 1800 |
| 5 | 1 | Square Pyramidal | 900, 1800 |
| 4 | 2 | Square Planar | 900, 1800 |
CO2 Molecular Geometry:
For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., Primul pas este să scrieți configurația electronică pentru atomul de carbon și să verificați numărul de electroni de valență pe care îi are.
· atomul de Carbon are un număr atomic de 6.
· configurația electronică a carbonului este 1s2, 2s2, 2P2.
* numărul de electroni de valență ai carbonului este de 4.
· după cum se arată deja în tabelul de mai sus, carbonul are 4 electroni de legătură și nu are perechi singure.
· atomul de Carbon are nevoie de încă 4 electroni pentru a ajunge la configurația de stare stabilă. Prin urmare, formează 4 legături covalente.,
· atomul de oxigen are numărul atomic de 8.
· configurația electronică a atomului de oxigen este 1s2, 2s2, 2p4.
* numărul de electroni de valență pentru oxigen este de 6.
* după cum se arată deja în tabelul de mai sus, oxigenul are 4 electroni care nu leagă (2 perechi singure) și 2 electroni care leagă.
· atomii de oxigen au nevoie de încă doi electroni pentru a ajunge la configurația stabilă a satelor. Prin urmare, formează două legături covalente.
folosind teoria VSEPR pentru geometria moleculară, CO2 are formă liniară., Carbonul Atomic Central formează legături duble cu fiecare atom de oxigen . Datorită împărțirii electronilor, carbonul și oxigenul au acum 8 electroni în cochilia exterioară.
deoarece structura moleculară a moleculei de Di-oxid de carbon CO2 este liniară, are un unghi de 1800. Deoarece atomul de oxigen are 2 perechi singuratice, acesta trage perechea de electroni de legătură comună spre sine, datorită căreia există o electronegativitate generată în formarea legăturii de oxigen de carbon. Acesta este motivul pentru care legătura dublă de oxigen din carbon este covalentă polară., Cu toate acestea, deoarece există doi atomi de oxigen pe ambele părți, ele formează simetrie datorită căreia molecula de CO2 este nepolară.