CO2 molekylär geometri

det tredimensionella strukturella arrangemanget av olika atomer i en molekyl kallas molekylär geometri. Det finns olika typer av molekylära strukturformationer beroende på antalet kovalenta bindningar. Den VSEPR teori som också innebär Valens skal elektron par repulsion teori används för att bestämma den geometriska strukturen av den givna molekylen.

hur används VSEPR-teorin i molekylär geometri?,

enligt VSEPR-teorin bestämmer antalet valenselektroner på den centrala atomen molekylstrukturen hos föreningen. Den centrala atomen kan antingen bilda bondpar eller ensamma par med sina valenselektroner. Bondparen bildas när den centrala atomen delar elektronerna med en annan atom. Det ensamstående paret är de elektroner som tillhör den centrala atomen i en molekyl och delas inte med någon annan atom. Lone par kallas också som icke-bindning par elektroner. Här är hur antalet bond Par och ensamstående par kan beräknas för en given atom.,
antal bindningselektroner = (totalt möjligt valensskal elektroner) – (valensskal elektroner av atomen)
antal icke-bindningselektroner = (totalt möjligt valensskal elektroner) – 2 x (antal bindningselektroner)
med hjälp av formlerna för att hitta bindningselektroner och icke-bindningselektroner för vissa atomer:

enligt tabellen ovan är hur atomer kommer att se ut:

beroende på vilken typ av elektroner som används.antalet Bindningspar och de ensamma paren atomernas molekylära geometri kan förutsägas., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

Bonding Electron pairs	Lone pairs	Shape of the Molecule	Angle
2	0	Linear	1800
3	0	Trigonal Planar	1200
2	1	Bent	1200
4	0	Tetrahedral	109.,50
3	1	Trigonal Pyramidal	< 109.50
2	2	Bent	<109.50
5	0	Trigonal Bipyramid	900, 1200, 1800.,d>
3	2	T-Shaped	900, 1800
2	3	Linear	1800
6	0	Octahedral	900, 1800
5	1	Square Pyramidal	900, 1800
4	2	Square Planar	900, 1800

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., Det första steget är att skriva den elektroniska konfigurationen för Kolatomen och kontrollera antalet valenselektroner den har.

· kolatomen har ett atomnummer på 6.
· Den elektroniska konfigurationen av kol är 1s2, 2s2, 2P2.r· * antalet valenselektroner av kol är 4.r· * som redan visas i tabellen ovan kol har 4 bindningselektroner och inga ensamma par.
· kolatomen behöver ytterligare 4 elektroner för att nå den stabila tillståndskonfigurationen. Därför bildar det 4 kovalenta obligationer.,

· syreatomen har atomnummer 8.
· Den elektroniska konfigurationen av syreatom är 1s2, 2s2, 2p4.r· * antalet valenselektroner för syre är 6.r· * som redan visas i tabellen ovan syre har 4 icke-bindningselektroner (2 lone Par) och 2 bindningselektroner.
· syreatomerna behöver ytterligare två elektroner för att nå den stabila sate-konfigurationen. Därför bildar det två kovalenta obligationer.

med hjälp av VSEPR-teorin för molekylär geometri har CO2 linjär form., Central atom kol bildar dubbla bindningar med varje syreatom . På grund av delning av elektroner kol och syre har nu 8 elektroner i det yttersta skalet.

eftersom molekylstrukturen för KOLDIOXIDDIOXIDMOLEKYLEN är linjär har den en vinkel på 1800. Eftersom syreatomen har 2 ensamma par, drar det det delade bindningsparet elektroner mot sig själv på grund av vilket det finns en elektronegativitet som genereras i kolsyrebindningsbildningen. Detta är anledningen till kol syre dubbelbindning är polär kovalent., Men eftersom det finns två syreatomer på båda sidor bildar de symmetri på grund av vilken CO2-molekylen är icke-polär.