litiumklorid kemiska egenskaper,användningsområden,produktion
kemiska egenskaper
litiumklorid är en vit kubikkristaller; granulat eller pulver; hygroskopisk; skarp saltliknande smak; smälter vid 605°C; förångas runt 1360°C, den har en ovanligt hög vattenlöslighet jämfört med de andra alkalimetallkloriderna; löses lätt i vatten (64g/100mL vid 0°C); också mycket hög löslig i alkohol och pyridin; måttligt löslig i aceton (4,1 g/100 ml vid 25°C).
följande återfuktar är kända: LiCl·H2O, LiCl-3H20 och LiCl – 5H2O., De högre hydraterna är stabila vid progressivt lägre temperaturer. Litiumklorid är deliquescent under normala atmosfäriska förhållanden.
litiumklorid är löslig i stor utsträckning i många polära organiska vätskor. Det är i allmänhet mest lösligt i alkoholer där lösligheten minskar när storleken på den organiska radikalen ökar.
det avfuktar luft för industriell torkning och för luftkonditionering. Litiumklorid bums med en chrims på flamma och används i pyroteknik. Det används också som pyroteknik vid svetsning och lödningsflöden.,
fysikaliska egenskaper
vita kubikkristaller; granulat eller pulver; hygroskopisk; skarp saltliknande smak; brytningsindex 1.662; densitet 2.068 g/cm3; smälter vid 605°C; förångas runt 1,360°C; löses lätt i vatten (64g/100mL vid 0°C); också mycket löslig i alkohol och pyridin; måttligt löslig i aceton (4.1 g/100mL vid 25°C).
använder
litiumklorid används som ett antidepressivt medel, särskilt vid behandling av manisk depression och bipolära sjukdomar.
använder
Litiumkloridlösningar används i stora avfuktningssystem inom luftkonditioneringsindustrin., Denna användning beror på det låga jämviktstrycket hos vattenånga över lösningar av litiumklorid. Efter att lösningarna har absorberat vatten regenereras de genom uppvärmning.
litiumklorid används i ett antal saltblandningar. Sådana saltblandningar har låga smältpunkter som gör att materialet kan användas i lödningsflöden och lödningsbad. Den smälta litiumklorid-kaliumklorid eutektiska blandningen kan användas som elektrolyt. Blandningen elektrolyseras för produktion av litiummetall och används som elektrolyt i voltaiska celler.,
tillverkning av mineralvatten; i pyroteknik; lödning aluminium; i kylmaskiner.
Definition
ChEBI: ett metallkloridsalt med en li(+) motion.
beredning
litiumklorid kan framställas genom reaktion av litiumkarbonat eller litiumhydroxid med saltsyra följt av kristallisation:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2licl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
kristallisation över 95°C ger vattenfritt salt. Varm lösning vid kylning bildar kristaller av monohydrat, LiCl. H2O.,
den fasta lösningen och lösningen separeras och supernatantlösningen återvinns för ytterligare avdunstning. Kristallerna torkas för att ge vattenfri litiumklorid.
litiumklorid kan syntetiseras från dess element genom uppvärmning av litiummetall med klorgas.
det kan också erhållas från naturlig saltlösning.
allmän beskrivning
färglösa kristaller eller pulver. Låg toxicitet.
luft& Vattenreaktioner
mycket hygroskopisk. Mycket löslig i vatten.
Reaktivitetsprofil
dessa material har svaga oxiderande eller minskande krafter., Redoxreaktioner kan dock fortfarande förekomma. Till exempel, CO2, som ofta betraktas som kemiskt inert, oxiderar kraftigt det starka reduktionsmedlet Mg om de två upphettas tillsammans. Majoriteten av föreningarna i denna klass är något lösliga eller olösliga i vatten. Om löslig i vatten, är lösningarna vanligtvis varken starkt sura eller starkt grundläggande. Dessa föreningar är inte vattenreaktiva., Vissa reagerar med syror: karbonater genererar koldioxid och värme vid behandling med syror; fluorider, sulfiter och sulfider genererar giftiga gaser (vätefluorid, svaveldioxid respektive vätesulfid) vid behandling med syror.
brandrisk
Flampunktsdata för litiumklorid är inte tillgängliga. Litiumklorid är förmodligen brännbar.
säkerhetsprofil
mänskligt gift genom intag. Experimentellt gift genom intravenösa och intracerebrala vägar. Måttligt giftigt genom subkutana och intraperitoneala vägar. Experimentella teratogena och reproduktiva effekter., Humana systemiska effekter vid intag: somnolens, tremor, illamående eller kräkningar. Ett öga och svår hudirritation. Mänskliga mutationsdata rapporterade. Tvivelaktigt cancerframkallande med experimentella neoplastigeniska data. Detta material har rekommenderats och använts som ersättning för sodwm-klorid i” saltfree ” dieter, men fall har rapporterats där intag av litiumklorid har producerat dminess, ringningar i öronen, synstörningar, tremor och mental förvirring. I de flesta fall försvann symtomen när användningen avbröts., Långvarig absorption kan orsaka störd elektrolytbalans, nedsatt njurfunktion. Reaktionen är våldsam med BrF3. Vid upphettning för att sönderdela den avger giftiga ångor av Cl -. Används för avfuktning i luftkonditioneringsindustrin. Används också för att erhålla lithummetall. Se även LITIUMFÖRENINGAR.
reningsmetoder
kristallisera det från vatten (1 ml / g) eller MeOH och torka det i flera timmar vid 130o. andra metalljoner kan avlägsnas genom preliminär kristallisering från varmvatten 0,01 m dinatrium EDTA., Det har också kristalliserats från conc HCl, smält i en atmosfär av torr HCL-gas, kyldes under torr N2 och pulveriserades i en torr låda. Kolthoff och Bruckenstein utfällde det med ammoniumkarbonat, tvättade det med Li2CO3 fem gånger genom dekantering och slutligen med sugning och löste sedan upp det i HCl. LiCl-lösningen indunstas långsamt med kontinuerlig omrörning i en stor förångningsfat, det torra pulvret lagras (medan det fortfarande är varmt) i en torkmaskin över CaCl2.