CO2 Molekulargeometrie

Als Molekulargeometrie wird die dreidimensionale strukturelle Anordnung verschiedener Atome in einem Molekül bezeichnet. Abhängig von der Anzahl der kovalenten Bindungen gibt es verschiedene Arten von molekularen Strukturformationen. Die VSEPR-Theorie, die auch Valenzschalenelektronenpaarabstoßungstheorie bedeutet, wird verwendet, um die geometrische Struktur des gegebenen Moleküls zu bestimmen.

Wie wird die VSEPR-Theorie in der Molekulargeometrie verwendet?,

Nach der VSEPR-Theorie entscheidet die Anzahl der Valenzelektronen auf dem Zentralatom über die molekulare Struktur der Verbindung. Das Zentralatom kann entweder Bindungspaare oder einzelne Paare mit seinen Valenzelektronen bilden. Die Bindungspaare werden gebildet, wenn das Zentralatom die Elektronen mit einem anderen Atom teilt. Das einsame Paar sind die Elektronen, die zum Zentralatom in einem Molekül gehören und mit keinem anderen Atom geteilt werden. Einsame Paare werden auch als nicht bindendes Elektronenpaar bezeichnet. So kann die Anzahl der Bindungspaare und Einzelpaare für ein bestimmtes Atom berechnet werden.,
Anzahl der Bindungselektronen = (Insgesamt mögliche Valenzschalenelektronen) – (Valenzschalenelektronen des Atoms)
Anzahl der nicht Bindungselektronen = (Insgesamt mögliche Valenzschalenelektronen)-2 x (Anzahl der Bindungselektronen)
Unter Verwendung der Formeln zum Auffinden der Bindungselektronen und nicht Bindungselektronen für einige Atome:

Gemäß der oben genannten Tabelle sehen die Atome so aus:

Abhängig von der Anzahl der Bindungselektronen anhand der Anzahl der Bindungspaare und der einzelnen Paare kann die molekulare Geometrie der Atome vorhergesagt werden., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

Bonding Electron pairs	Lone pairs	Shape of the Molecule	Angle
2	0	Linear	1800
3	0	Trigonal Planar	1200
2	1	Bent	1200
4	0	Tetrahedral	109.,50
3	1	Trigonal Pyramidal	< 109.50
2	2	Bent	<109.50
5	0	Trigonal Bipyramid	900, 1200, 1800.,d>
3	2	T-Shaped	900, 1800
2	3	Linear	1800
6	0	Octahedral	900, 1800
5	1	Square Pyramidal	900, 1800
4	2	Square Planar	900, 1800

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., Der erste Schritt besteht darin, die elektronische Konfiguration für das Kohlenstoffatom zu schreiben und die Anzahl der Valenzelektronen zu überprüfen.

· Das Kohlenstoffatom hat eine Ordnungszahl von 6.
· Die elektronische Konfiguration von Carbon ist 1s2, 2s2, 2p2.
· Die Anzahl der Valenzelektronen von Kohlenstoff ist 4.
· Wie bereits in der obigen Tabelle gezeigt, hat Kohlenstoff 4 Bindungselektronen und keine einsamen Paare.
· Das Kohlenstoffatom benötigt 4 weitere Elektronen, um den stabilen Zustand Konfiguration zu erreichen. Daher bildet es 4 kovalente Bindungen.,

· Das Sauerstoffatom hat die Ordnungszahl 8.
· Die elektronische Konfiguration des Sauerstoffatoms ist 1s2, 2s2, 2p4.
· Die Anzahl der Valenzelektronen für Sauerstoff beträgt 6.
· Wie bereits in der obigen tabelle gezeigt Sauerstoff hat 4 nicht-bindung elektronen (2 einsame paare) und 2 bindung elektronen.
· Die Sauerstoffatome benötigt zwei weitere Elektronen, um die stabile Sate-Konfiguration zu erreichen. Daher bildet es zwei kovalente Bindungen.

Unter Verwendung der VSEPR-Theorie für molekulare Geometrie hat CO2 eine lineare Form., Zentralatom Kohlenstoff bildet Doppelbindungen mit jedem Sauerstoffatom . Aufgrund der gemeinsamen Nutzung von Elektronen Kohlenstoff und Sauerstoff haben jetzt 8 Elektronen in der äußersten Schale.

Da die Molekülstruktur für das Kohlenstoff-Di-Oxid-CO2-Molekül linear ist, hat es einen Winkel von 1800. Da das Sauerstoffatom 2 Einzelpaare hat, zieht es das gemeinsame Bindungspaar von Elektronen zu sich selbst, wodurch eine Elektronegativität in der Kohlenstoffsauerstoffbindungsbildung erzeugt wird. Dies ist der Grund, warum Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindung polar kovalent ist., Da es jedoch zwei Sauerstoffatome auf beiden Seiten gibt, bilden sie Symmetrie, aufgrund derer das CO2-Molekül unpolar ist.