CO2 molekylær geometri

det tredimensionelle strukturelle arrangement af forskellige atomer i et molekyle kaldes som molekylær geometri. Der er forskellige typer molekylstrukturformationer afhængigt af antallet af kovalente bindinger. Den VSEPR teori, som også betyder valence shell elektron par frastødning teori bruges til at bestemme den geometriske struktur af den givne molekyle.

hvordan anvendes VSEPR-teori i molekylær geometri?,

ifølge VSEPR-teorien bestemmer antallet af valenselektroner på det centrale atom den molekylære struktur af forbindelsen. Det centrale atom kan enten danne bindingspar eller ensomme par med dets valenselektroner. Bindingsparene dannes, når det centrale atom deler elektronerne med et andet atom. Det ensomme par er de elektroner, der hører til det centrale atom i et molekyle og deles ikke med noget andet atom. Lone par kaldes også som ikke-bonding par elektroner. Her er hvordan antallet af bindingspar og ensomme par kan beregnes for et givet atom.,
Antallet af bonding elektroner = (i Alt muligt valence shell elektroner) – (Valence shell elektroner i atomet)
Antallet af ikke-bonding elektroner = (i Alt muligt valence shell elektroner) – 2 x (antal limning elektroner)
at Bruge formler til at finde den limning og ikke-bonding elektroner for nogle atomer:

i Henhold til tabellen ovenfor nævnt her, er, hvordan atomerne ser ud:

Afhængigt af antallet af bonding par og enlige par molekylære geometri af atomer, der kan forudsiges., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

Bonding Electron pairs	Lone pairs	Shape of the Molecule	Angle
2	0	Linear	1800
3	0	Trigonal Planar	1200
2	1	Bent	1200
4	0	Tetrahedral	109.,50
3	1	Trigonal Pyramidal	< 109.50
2	2	Bent	<109.50
5	0	Trigonal Bipyramid	900, 1200, 1800.,d>
3	2	T-Shaped	900, 1800
2	3	Linear	1800
6	0	Octahedral	900, 1800
5	1	Square Pyramidal	900, 1800
4	2	Square Planar	900, 1800

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., Det første skridt er at skrive den elektroniske konfiguration for carbonatomet og kontrollere antallet af valenselektroner, det har.

· carbonatomet har et atomnummer på 6.
· den elektroniske konfiguration af kulstof er 1s2, 2s2, 2p2.
· antallet af carbon valenselektroner er 4.
· som allerede vist i tabellen ovenfor Carbon har 4 limning elektroner og ingen enlige par.
· carbonatomet har brug for 4 flere elektroner for at nå den stabile tilstandskonfiguration. Derfor danner det 4 kovalente bindinger.,

· O Oxygenygenatomet har atomnummeret på 8.
· den elektroniske konfiguration af O Oxygenygenatom er 1s2, 2s2, 2p4.
· antallet af valenselektroner for ilt er 6.
· som allerede vist i tabellen ovenfor O Oxygenygen har 4 ikke-bonding elektroner (2 enlige par) og 2 bonding elektroner.
· O Oxygenygenatomerne har brug for yderligere to elektroner for at nå den stabile sate-konfiguration. Derfor danner det to kovalente bindinger.

ved hjælp af VSEPR-teorien for molekylær geometri har CO2 lineær form., Central atom carbon danner dobbeltbindinger med hvert O Oxygenygenatom . På grund af deling af elektroner har kulstof og ilt nu 8 elektroner i den yderste skal.

Da molekylstrukturen for Carbondio .id CO2-molekylet er lineært, har det en vinkel på 1800. Da O .ygenatomet har 2 ensomme par, trækker det det delte bindingspar af elektroner mod sig selv, på grund af hvilket der er en elektronegativitet genereret i dannelsen af carbono .ygenbinding. Dette er grunden til, at carbon o .ygen dobbeltbinding er polær kovalent., Men da der er to O oxygenygenatomer på begge sider, danner de symmetri, som CO2-molekylet er ikke-polært.