| Isotope | Atomic mass (Da) | Isotopic abundance (amount fraction) |
|---|---|---|
| 35Cl | 34.968 8527(3) | |
| 37Cl | 36.965 9026(4) |
In 1961, the Commission recommended Ar(Cl) = 35.,453 (1), basado en el peso atómico de la Plata y en relaciones equivalentes Ag/AgCl determinadas químicamente por muchas autoridades bien conocidas.Tras su debate de 1967 sobre Ag, Cl y Br, que eran importantes para la determinación química de los pesos atómicos de varios otros elementos, la Comisión no asignó nuevos valores de peso atómico definidos exclusivamente sobre la base de mediciones químicas.,
desde 1985, la espectrometría de masas de relación isotópica relativa ha arrojado abundantes pruebas de variabilidad en el peso atómico del cloro tanto en sustancias naturales como artificiales, lo que resultó en la decisión de 1999 de aumentar la incertidumbre y eliminar una cifra significativa del peso atómico del cloro, e introducir la notación de intervalo en 2009.
la base de la escala delta para las mediciones relativas de la relación isotópica de Cl actualmente es el cloruro oceánico medio estándar (SMOC), con δ37Cl = 0 ‰, a pesar de la evidencia reportada de variabilidad en n(37cl)/n(35cl) de cloruro de agua de mar.,
los isótopos de cloro en el ion cloruro pueden fraccionarse en la naturaleza y en el laboratorio por difusión, filtración de iones y precipitación mineral de haluro. El isótopo más ligero 35Cl se difunde más rápidamente en soluciones acuosas, mientras que la concentración del isótopo más pesado 37cl es mayor en minerales de halogenuros que en soluciones coexistentes. Los isótopos de cloro también se han fraccionado fotoquímicamente en el laboratorio. Se informa que las muestras de cloruro ambiental tienen valores de δ37Cl que van desde aproximadamente – 7.7 ‰ a +7.5 ‰, correspondientes a x ( 37Cl)= 0.2408 a 0.2436 y Ar(Cl) = 35.450 a 35.455.,
los disolventes orgánicos clorados de diferentes fuentes comerciales suelen tener diferentes composiciones isotópicas de Cl. Los isótopos de cloro de estos compuestos también pueden ser fraccionados por reacciones bioquímicas de degradación. Se ha informado de que los disolventes clorados tienen valores de δ37Cl que oscilan entre al menos -6,0 ‰ y +4,4 ‰, lo que corresponde a x(37Cl) = 0,2411 a 0,2430 andAr(Cl) = 35,450 a 35,454. El rango de pesos atómicos de Cl en la naturaleza y en reactivos de laboratorio es mayor que el rango indicado por el valor estándar de incertidumbre de peso atómico., Se pueden encontrar mayores rangos de variación a medida que se realizan mediciones en una gama más amplia de ambientes y de especies portadoras de Cl.
el isótopo radiactivo 36Cl decae a 36Ar con una vida media de 301 (2) ka. Se produce tanto natural como artificialmente por reacciones de neutrones lentos con 35Cl. Se inyectaron grandes cantidades de 36Cl en la atmósfera como subproducto de las pruebas de bombas nucleares en los océanos., Tanto el 36Cl cosmogénico natural como el 36Cl producido por bombas de la atmósfera han sido útiles como trazadores ambientales en estudios hidrológicos; sin embargo, las concentraciones normalmente encontradas son demasiado bajas por varios órdenes de magnitudes para tener un efecto medible en el peso atómico del cloro.