propiedades químicas del cloruro de litio,Usos,Producción
propiedades químicas
el cloruro de litio es un cristal cúbico blanco; gránulos o polvo; higroscópico; sabor agudo parecido a la sal; se derrite a 605°C; vaporiza alrededor de 1360°C, tiene una solubilidad en agua inusualmente alta en comparación con los otros cloruros de metales alcalinos; se disuelve fácilmente en agua (64 g/100 ml 0°C); también altamente soluble en alcohol y piridina; moderadamente soluble en acetona (4.1 g/100ml a 25°C).se conocen los siguientes hidratos: LiCl * H2O, LiCl-3h20 y LiCl – 5H2O., Los hidratos más altos son estables a temperaturas progresivamente más bajas. El cloruro de litio es delicuescente en condiciones atmosféricas normales.el cloruro de litio es soluble en gran medida en muchos líquidos orgánicos polares. Generalmente es más soluble en alcoholes en los que la solubilidad disminuye a medida que aumenta el tamaño del radical orgánico.
Es deshumificadores de aire para el secado industrial y aire acondicionado. El cloruro de litio Vagos con un chrims en la llama y se utiliza en pirotecnia. También se utiliza como pirotécnico en fundentes de soldadura y soldadura fuerte.,
propiedades físicas
cristales cúbicos blancos; gránulos o polvo; higroscópico; sabor agudo similar a la sal; índice de refracción 1.662; densidad 2.068 g/cm3; se derrite a 605°C; vaporiza alrededor de 1,360°C; se disuelve fácilmente en agua (64g/100ml a 0°C); también altamente soluble en alcohol y piridina; moderadamente soluble en acetona (4.1 g/100ml a 25°C).
usos
El cloruro de litio se usa como antidepresivo, especialmente en el tratamiento de la depresión maníaca y los trastornos bipolares.
usos
las soluciones de cloruro de litio se utilizan en grandes sistemas de deshumidificación en la industria del aire acondicionado., Este uso depende de la baja presión de equilibrio del vapor de agua por encima de las soluciones de cloruro de litio. Una vez que las soluciones han absorbido agua, se regeneran mediante calentamiento.
El cloruro de litio se utiliza en una serie de mezclas de sal. Tales mezclas de sal tienen puntos de fusión bajos que permiten que el material se utilice en fundentes de soldadura fuerte y baños de soldadura fuerte. La mezcla eutéctica de cloruro de litio fundido y cloruro de potasio se puede utilizar como electrolito. La mezcla se electroliza para la producción de metal de litio y se utiliza como electrolito en células voltaicas.,fabricación de aguas minerales; en pirotecnia; soldadura de aluminio; en máquinas frigoríficas.
definición
ChEBI: una sal de cloruro metálico con un contador Li (+).
preparación
el cloruro de litio puede prepararse por reacción de carbonato de litio o hidróxido de litio con ácido clorhídrico seguido de cristalización:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2licl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2o
La cristalización por encima de 95°C produce sal anhidra. La solución caliente al enfriarse forma cristales de monohidrato, LiCl.H2O.,el sólido y la solución se separan y la solución sobrenadante se recicla para una mayor evaporación. Los cristales se secan para producir cloruro de litio anhidro.
El cloruro de litio se puede sintetizar a partir de sus elementos calentando el metal de litio con gas de cloro.también puede obtenerse de salmuera natural.
descripción general
cristales o polvo incoloros. Baja toxicidad.
Air & reacciones de agua
muy higroscópicas. Muy soluble en agua.
perfil de reactividad
estos materiales tienen débiles poderes oxidantes o reductores., Sin embargo, todavía pueden ocurrir reacciones Redox. Por ejemplo, el CO2, que a menudo se considera químicamente inerte, oxida vigorosamente el fuerte agente reductor Mg si los dos se calientan juntos. La mayoría de los compuestos de esta clase son ligeramente solubles o insolubles en agua. Si son solubles en agua, entonces las soluciones generalmente no son fuertemente ácidas ni fuertemente básicas. Estos compuestos no son reactivos al agua., Algunos reaccionan con ácidos: los carbonatos generan dióxido de carbono y calor cuando se tratan con ácidos; los fluoruros, sulfitos y sulfuros generan gases tóxicos (fluoruro de hidrógeno, dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno, respectivamente) cuando se tratan con ácidos.
riesgo de Incendio
los datos del punto de inflamación para el cloruro de litio no están disponibles. El cloruro de litio es probablemente combustible.
perfil de seguridad
veneno humano por ingestión. Veneno Experimental por vía intravenosa e intracerebral. Moderadamente tóxico por vía subcutánea e intraperitoneal. Efectos teratogénicos y reproductivos experimentales., Efectos sistémicos humanos por ingestión: somnolencia, temblores, náuseas o vómitos. Un irritante grave para los ojos y la piel. Datos de mutaciones humanas reportados. Carcinógeno cuestionable con datos neoplastígenos experimentales. Este material ha sido recomendado y utilizado como sustituto del cloruro de sodwm en dietas «sin sal», pero se han reportado casos en los que la ingestión de cloruro de litio ha producido dminess, zumbido en los oídos, trastornos visuales, temblores y confusión mental. En la mayoría de los casos, los síntomas desaparecieron cuando se suspendió el uso., La absorción prolongada puede causar alteración del equilibrio electrolítico, alteración de la función renal. La reacción es violenta con BrF3. Cuando se calienta a la descomposición emite vapores tóxicos de Cl -. Utilizado para la deshumidificación en la industria del aire acondicionado. También se utiliza para obtener lithum metal. Véase también compuestos de litio.
Métodos de purificación
Cristalizarlo a partir de agua (1 ml/g) o MeOH y secarlo durante varias horas a 130o. otros iones metálicos se pueden eliminar mediante cristalización preliminar de EDTA disódico de 0,01 M acuoso caliente., También se ha cristalizado a partir de HCl conc, fundido en una atmósfera de gas HCl seco, enfriado bajo n2 seco y pulverizado en una caja seca. Kolthoff y Bruckenstein lo precipitaron con carbonato de amonio, lo lavaron con Li2CO3 cinco veces por decantación y finalmente con succión, luego lo disolvieron en HCl. La solución LiCl se evapora lentamente con agitación continua en un plato de evaporación grande, el polvo seco se almacena (mientras todavía está caliente) en un desecador sobre CaCl2.