chlorure de Lithium propriétés chimiques,utilisations,Production
propriétés chimiques
le chlorure de Lithium est un cristal cubique blanc; granules ou poudre; hygroscopique; goût salin-like pointu; fond à 605°C; se vaporise autour de 1360°C, il a une solubilité 100ml à 0°C); également très soluble dans l’alcool et la pyridine; modérément soluble dans l’acétone (4,1 g/100ml à 25°C).
Les hydrates suivants sont connus: LiCl * H2O, LiCl – 3h20 et LiCl – 5H2O., Les hydrates les plus élevés sont stables à des températures progressivement plus basses. Le chlorure de Lithium est déliquescent dans des conditions atmosphériques normales.
Le chlorure de Lithium est soluble dans une large mesure dans de nombreux liquides organiques polaires. Il est généralement le plus soluble dans les alcools dans lesquels la solubilité diminue à mesure que la taille du radical organique augmente.
Il déshumidifie l’air pour le séchage industriel et pour la climatisation. Bums de chlorure de Lithium avec un chrims sur la flamme et est utilisé en pyrotechnie. Il est également utilisé comme pyrotechnique dans les flux de soudage et de brasage.,
propriétés physiques
cristaux cubiques blancs; granules ou poudre; hygroscopique; goût salin pointu; indice de réfraction 1,662; densité 2,068 g/cm3; fond à 605°C; se vaporise autour de 1 360°C; se dissout facilement dans l’eau (64g/100ml à 0°C); également très soluble dans l’alcool et la pyridine; modérément soluble dans l’acétone (4,1 g/100ml à 25°C).
utilisations
le chlorure de Lithium est utilisé comme antidépresseur, en particulier dans le traitement de la dépression maniaque et des troubles bipolaires.
utilisations
les solutions de chlorure de Lithium sont utilisées dans les grands systèmes de déshumidification de l’industrie de la climatisation., Cette utilisation dépend de la faible pression d’équilibre de la vapeur d’eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium. Une fois que les solutions ont absorbé de l’eau, elles sont régénérées par chauffage.
Le chlorure de Lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sel. De tels mélanges de sel ont de bas points de fusion permettant au matériau d’être utilisé dans les flux de brasage et les Bains de brasage. Le mélange eutectique chlorure de lithium-chlorure de potassium fondu peut être utilisé comme électrolyte. Le mélange est électrolysé pour la production de lithium métal et est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.,
fabrication d’eaux minérales; en pyrotechnie; à souder l’aluminium; dans les machines frigorifiques.
définition
ChEBI: un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li (+).
préparation
le chlorure de Lithium peut être préparé par réaction de carbonate de lithium ou d’hydroxyde de lithium avec de l’acide chlorhydrique suivie d’une cristallisation:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LICL + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
La cristallisation au-dessus de 95°C donne du sel anhydre. La solution chaude lors du refroidissement forme des cristaux de monohydrate, LiCl.H2O.,
Le solide et la solution sont séparés et la solution de surnageant est recyclée pour une évaporation ultérieure. Les cristaux sont séchés pour donner du chlorure de lithium anhydre.
Le chlorure de Lithium peut être synthétisé à partir de ses éléments en chauffant du lithium métal avec du chlore gazeux.
Il peut également être obtenu à partir de saumure naturelle.
description générale
cristaux ou poudre incolores. Une faible toxicité.
Air& réactions de L’eau
très hygroscopiques. Très soluble dans l’eau.
profil de réactivité
ces matériaux ont de faibles pouvoirs oxydants ou réducteurs., Des réactions Redox peuvent cependant encore se produire. Par exemple, le CO2, qui est souvent considéré comme chimiquement inerte, oxyde vigoureusement L’agent réducteur fort Mg Si les deux sont chauffés ensemble. La majorité des composés de cette classe sont légèrement solubles ou insolubles dans l’eau. Si elles sont solubles dans l’eau, les solutions ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques. Ces composés ne sont pas hydroréactifs., Certains réagissent avec les acides: les carbonates génèrent du dioxyde de carbone et de la chaleur lorsqu’ils sont traités avec des acides; les fluorures, les sulfites et les sulfures génèrent des gaz toxiques (fluorure d’hydrogène, dioxyde de soufre et sulfure d’hydrogène, respectivement) lorsqu’ils sont traités avec des acides.
risque D’incendie
les données sur le point D’éclair pour le chlorure de Lithium ne sont pas disponibles. Le chlorure de Lithium est probablement combustible.
profil de sécurité
poison humain par ingestion. Poison expérimental par voie intraveineuse et intracérébrale. Modérément toxique par voie sous-cutanée et intrapéritonéale. Effets tératogènes et reproductifs expérimentaux., Effets systémiques humains par ingestion: somnolence, tremblements, nausées ou vomissements. Des yeux et de la peau graves irritant. Données de mutation humaine rapportées. Carcinogène douteux avec des données néoplastigéniques expérimentales. Ce matériau a été recommandé et utilisé comme substitut du chlorure de sodwm dans les régimes « sans sel », mais des cas ont été rapportés dans lesquels l’ingestion de chlorure de lithium a produit une sensation de dminess, des bourdonnements dans les oreilles, des troubles visuels, des tremblements et une confusion mentale. Dans la plupart des cas, les symptômes ont disparu lorsque l’utilisation a été interrompue., Une absorption prolongée peut provoquer une perturbation de l’équilibre électrolytique, une altération de la fonction rénale. La réaction est violente avec BrF3. Lorsqu’il est chauffé à la décomposition, il émet des fumées toxiques de Cl -. Utilisé pour la déshumidification dans l’industrie de la climatisation. Également utilisé pour obtenir du métal lithique. Voir aussi composés de LITHIUM.
méthodes de Purification
Cristallisez-le à partir d’eau (1ml/g) ou de MeOH et séchez-le pendant plusieurs heures à 130o. D’autres ions métalliques peuvent être éliminés par cristallisation préalable à partir d’EDTA disodique aqueux chaud de 0,01 M., Il a également été cristallisé à partir de HCL conc, fondu dans une atmosphère de gaz HCl sec, refroidi sous n2 sec et pulvérisé dans une boîte sèche. Kolthoff et Bruckenstein l’ont précipité avec du carbonate d’ammonium, l’ont lavé avec du Li2CO3 cinq fois par décantation et enfin par aspiration, puis l’ont dissous dans du HCl. La solution de LiCl est évaporée lentement sous agitation continue dans un grand plat d’évaporation, la poudre sèche étant stockée (encore chaude) dans un dessiccateur sur CaCl2.