Géométrie moléculaire du CO2

géométrie moléculaire du CO2

l’arrangement structurel tridimensionnel des différents atomes dans une molécule est appelé géométrie moléculaire. Il existe différents types de formations de structure moléculaire en fonction du nombre de liaisons covalentes. La théorie VSEPR, qui signifie également la théorie de la répulsion des paires d’électrons à coquille de valence, est utilisée pour décider de la structure géométrique de la molécule donnée.

comment la théorie VSEPR est-elle utilisée en géométrie moléculaire?,

selon la théorie VSEPR, le nombre d’électrons de valence sur l’atome central détermine la structure moléculaire du composé. L’atome central peut former des paires de liaisons ou des paires isolées avec ses électrons de valence. Les paires de liaisons sont formées lorsque l’atome central partage les électrons avec un autre atome. La paire unique sont les électrons qui appartiennent à l’atome central dans une molécule et ne sont partagés avec aucun autre atome. Les paires solitaires sont également appelées paires d’électrons non collantes. Voici comment le nombre de paires de liaisons et de paires isolées peut être calculé pour un atome donné.,
Nombre d’électrons de liaison = (électrons de coquille de valence possibles totaux) – (électrons de coquille de Valence de l’atome)
Nombre d’électrons non de liaison = (électrons de coquille de valence possibles totaux)-2 x (nombre d’électrons de liaison)
En utilisant les formules pour trouver les électrons de liaison et non de liaison pour certains atomes:

selon des paires de liaison et des paires solitaires, la géométrie moléculaire des atomes peut être prédite., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., La première étape consiste à écrire la configuration électronique de l’atome de carbone et de vérifier le nombre d’électrons de valence dont il dispose.

· L’atome de Carbone a un numéro atomique de 6. r· * la configuration électronique du carbone est 1s2, 2s2, 2P2.
· Le nombre d’électrons de valence du carbone est 4.
* comme déjà montré dans le tableau ci-dessus, le carbone a 4 électrons de liaison et aucune paire Solitaire.
* L’atome de carbone a besoin de 4 électrons supplémentaires pour atteindre la configuration d’état stable. Par conséquent, il forme 4 liaisons covalentes.,

· de L’atome d’Oxygène a le numéro atomique 8.r· * la configuration électronique de l’atome D’oxygène est 1s2, 2s2, 2P4.
* Le nombre d’électrons de valence pour L’oxygène est de 6.
* comme déjà montré dans le tableau ci-dessus, L’oxygène a 4 électrons non liés (2 paires isolées) et 2 électrons liés.
* Les atomes D’oxygène ont besoin de deux électrons supplémentaires pour atteindre la configuration d’état stable. Par conséquent, il forme deux liaisons covalentes.

En utilisant la théorie VSEPR pour la géométrie moléculaire, le CO2 a une forme linéaire., Atome central le carbone Forme des doubles liaisons avec chaque atome d’oxygène . En raison du partage des électrons, le carbone et L’oxygène ont maintenant 8 électrons dans la coque la plus externe.

comme la Structure moléculaire de la molécule de CO2 de Di-oxyde de carbone est linéaire, elle a un angle de 1800. Puisque l’atome D’oxygène a 2 paires isolées, il tire la paire d’électrons de liaison partagée vers lui-même en raison de laquelle il y a une électronégativité générée dans la formation de la liaison carbone-oxygène. C’est la raison pour laquelle la double liaison carbone-oxygène est covalente polaire., Cependant, comme il y a deux atomes d’oxygène des deux côtés, ils forment une symétrie grâce à laquelle la molécule de CO2 est non polaire.