chlorek litu właściwości chemiczne,zastosowania,produkcja
właściwości chemiczne
chlorek litu to białe sześcienne kryształy; granulki lub proszek; higroskopijny; ostry smak podobny do soli; topi się w temperaturze 605°C; odparowuje około 1360°C, ma niezwykle wysoką rozpuszczalność w wodzie w porównaniu do innych chlorków metali alkalicznych; łatwo rozpuszcza się w wodzie (64 g/m2). 100 ml w 0°C); również dobrze rozpuszczalny w alkoholu i pirydynie; umiarkowanie rozpuszczalny w acetonie (4,1 g / 100 ml w 25°C).
znane są następujące hydraty: LiCl·H2O, LiCl-3H20 i LiCl – 5H2O., Wyższe hydraty są stabilne w coraz niższych temperaturach. Chlorek litu ulega rozkładowi w normalnych warunkach atmosferycznych.
chlorek litu jest w znacznym stopniu rozpuszczalny w wielu polarnych cieczach organicznych. Jest na ogół najbardziej rozpuszczalny w alkoholach, w których rozpuszczalność zmniejsza się wraz ze wzrostem wielkości rodnika organicznego.
osusza powietrze do suszenia przemysłowego i klimatyzacji. Chlorku litu z chromem na płomieniu i jest stosowany w pirotechnice. Jest również stosowany jako pirotechnika w spawaniu i lutowaniu topników.,
właściwości fizyczne
białe sześcienne kryształy; granulki lub proszek; higroskopijny; ostry smak podobny do soli; współczynnik załamania światła 1,662; gęstość 2,068 g/cm3; topi się w temperaturze 605°C; odparowuje około 1,360°c; łatwo rozpuszcza się w wodzie (64 g/100 ml w 0°C); również dobrze rozpuszczalny w alkoholu i pirydynie; umiarkowanie rozpuszczalny w acetonie (4,1 g / 100 ml w 25°C).
zastosowania
chlorek litu jest stosowany jako lek przeciwdepresyjny, szczególnie w leczeniu depresji maniakalnej i zaburzeń dwubiegunowych.
zastosowania
roztwory chlorku litu są stosowane w dużych systemach osuszania w przemyśle klimatyzacyjnym., Zastosowanie to zależy od niskiego ciśnienia równowagi pary wodnej nad roztworami chlorku litu. Po wchłonięciu wody roztwory są regenerowane przez ogrzewanie.
chlorek litu jest stosowany w wielu mieszaninach soli. Takie mieszaniny soli mają niskie temperatury topnienia, dzięki czemu materiał może być stosowany w topnikach lutowniczych i kąpielach lutowniczych. Roztopiony chlorek litu i chlorek potasu mieszaniny eutektycznej może być stosowany jako elektrolit. Mieszanina jest elektrolizowana do produkcji metalu litowego i jest stosowana jako elektrolit w ogniwach fotowoltaicznych.,
produkcja wód mineralnych; w pirotechnice; lutowanie aluminium; w maszynach chłodniczych.
definicja
ChEBI: sól chlorkowa metalu z kontrionem Li (+).
preparat
chlorek litu można wytworzyć w reakcji węglanu litu lub wodorotlenku litu z kwasem solnym, a następnie krystalizować:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2licl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
krystalizacja powyżej 95°C daje bezwodną sól. Gorący roztwór po ochłodzeniu tworzy kryształy monohydratu, LiCl.H2O.,
ciało stałe i roztwór są oddzielane, a roztwór supernatantu jest poddawany recyklingowi w celu dalszego odparowania. Kryształy są suszone w celu uzyskania bezwodnego chlorku litu.
chlorek litu można zsyntetyzować z jego pierwiastków poprzez ogrzewanie metalu litu gazem chlorem.
można go również otrzymać z naturalnej solanki.
Opis ogólny
bezbarwne kryształy lub proszek. Niska toksyczność.
powietrze& reakcje wody
bardzo higroskopijne. Bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie.
profil reaktywności
materiały te mają słabe zdolności utleniające lub redukujące., Reakcje redoks mogą jednak nadal występować. Na przykład CO2, który jest często uważany za obojętny chemicznie, energicznie utlenia silny środek redukujący Mg, jeśli oba są ogrzewane razem. Większość związków w tej klasie jest słabo rozpuszczalna lub nierozpuszczalna w wodzie. Jeśli rozpuszcza się w wodzie, to roztwory zwykle nie są ani silnie kwaśne, ani Silnie zasadowe. Związki te nie są reaktywne z wodą., Niektóre reagują z kwasami: węglany wytwarzają dwutlenek węgla i ciepło po obróbce kwasami; fluorki, siarczyny i siarczki wytwarzają toksyczne gazy (odpowiednio fluorowodór, dwutlenek siarki i siarkowodór) po obróbce kwasami.
zagrożenie pożarowe
dane dotyczące temperatury zapłonu dla chlorku litu nie są dostępne. Chlorek litu jest prawdopodobnie palny.
profil bezpieczeństwa
Eksperymentalna trucizna drogą dożylną i domózgową. Umiarkowanie toksyczny po podaniu podskórnym i dootrzewnowym. Eksperymentalne działanie teratogenne i reprodukcyjne., Działania ogólnoustrojowe u ludzi po spożyciu: senność, drżenia, nudności lub wymioty. Podrażnienie oczu i skóry. Dane dotyczące mutacji u ludzi. Wątpliwe działanie rakotwórcze z eksperymentalnymi danymi dotyczącymi nowotworów. Materiał ten został zalecany i stosowany jako substytut chlorku sodwm w diecie „bez soli” , ale odnotowano przypadki, w których spożycie chlorku litu spowodowało dminess, dzwonienie w uszach, zaburzenia widzenia, drżenia i splątanie umysłowe. W większości przypadków objawy ustąpiły po zaprzestaniu stosowania., Przedłużone wchłanianie może powodować zaburzenia równowagi elektrolitowej, zaburzenia czynności nerek. Reakcja jest gwałtowna z BrF3. Po podgrzaniu do rozkładu emituje toksyczne opary Cl -. Stosowany do osuszania w przemyśle klimatyzacyjnym. Stosowany również do otrzymywania metalu litowego. Zobacz też związki litu.
metody oczyszczania
krystalizuje się z wody (1mL/g) lub MeOH i suszy przez kilka godzin w temperaturze 130o. Inne jony metali można usunąć przez wstępną krystalizację z gorącego Wodnika 0,01 m disodu EDTA., Został również skrystalizowany z conc HCl, stapiany w atmosferze suchego gazu HCl, chłodzony pod suchym N2 i sproszkowany w suchym pudełku. Kolthoff i Bruckenstein wytrącili go węglanem amonu, umyli pięciokrotnie Li2CO3 przez dekantację i na koniec ssaniem, a następnie rozpuścili w HCl. Roztwór LiCl odparowuje się powoli z ciągłym mieszaniem w dużym naczyniu odparowującym, a suchy proszek jest przechowywany (jeszcze gorący) w osuszaczu nad CaCl2.