Geometría Molecular de CO2

geometría Molecular de CO2

la disposición estructural tridimensional de diferentes átomos en una molécula se denomina geometría Molecular. Hay diferentes tipos de formaciones de estructura molecular dependiendo del número de enlaces covalentes. La teoría VSEPR, que también significa teoría de repulsión de pares de electrones de la cáscara de Valencia, se utiliza para decidir la estructura geométrica de la molécula dada.

¿cómo se utiliza la teoría VSEPR en Geometría Molecular?,

según la teoría VSEPR el número de electrones de Valencia en el átomo central decide la estructura molecular del compuesto. El átomo central puede formar pares de enlaces o pares solitarios con sus electrones de Valencia. Los pares de enlaces se forman cuando el átomo central comparte los electrones con otro átomo. El par solitario son los electrones que pertenecen al átomo central en una molécula y no se comparten con ningún otro átomo. Los pares solitarios también se llaman pares no enlazantes de electrones. Así es como se puede calcular el número de pares de enlaces y pares solitarios para un átomo dado.,
Número de electrones de enlace = (número Total de posibles valencia cáscara de electrones) – (Valencia cáscara de electrones del átomo)
Número de electrones de enlace = (número Total de posibles valencia cáscara de electrones) – 2 x (número de electrones de enlace)
el Uso de las fórmulas para la búsqueda de la unión y no unión de los electrones de algunos átomos:

de Acuerdo a la tabla mencionada anteriormente aquí es cómo los átomos se verá así:

Dependiendo del número de unión de los pares y el solitario de los pares de la geometría molecular de los átomos puede ser predicho., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., El primer paso es escribir la configuración electrónica para el átomo de carbono y comprobar el número de electrones de Valencia que tiene.

· El átomo de Carbono tiene un número atómico de 6. la configuración electrónica del carbono es 1s2, 2s2, 2p2.el número de electrones de Valencia del carbono es 4.r· * Como ya se muestra en la tabla anterior, el carbono tiene 4 electrones de enlace y no hay pares solitarios.el átomo de carbono necesita 4 electrones más para alcanzar la configuración de estado estable. Por lo tanto, forma 4 Enlaces covalentes.,

· El átomo de oxígeno tiene el número atómico de 8.la configuración electrónica del átomo de oxígeno es 1s2, 2s2, 2p4.el número de electrones de Valencia para el oxígeno es 6.como ya se muestra en la tabla anterior, el oxígeno tiene 4 electrones no enlazantes (2 pares solitarios) y 2 electrones enlazantes.los átomos de oxígeno necesitan dos electrones más para alcanzar la configuración estable del estado. Por lo tanto, forma dos enlaces covalentes.

usando la teoría VSEPR para la geometría Molecular, el CO2 tiene forma lineal., El carbono del átomo Central forma enlaces dobles con cada átomo de oxígeno . Debido al intercambio de electrones, el carbono y el oxígeno ahora tienen 8 electrones en la capa más externa.

Como la estructura molecular de la molécula de dióxido de Carbono CO2 es lineal, tiene un ángulo de 1800. Dado que el átomo de oxígeno tiene 2 pares solitarios, tira del par de electrones de enlace compartido hacia sí mismo debido a lo cual hay una electronegatividad generada en la formación de enlaces de carbono oxígeno. Esta es la razón por la que el doble enlace de oxígeno de carbono es covalente polar., Sin embargo, como hay dos átomos de oxígeno en ambos lados, forman simetría debido a que la molécula de CO2 es no polar.